Réaction entre le zinc et les ions cuivre II

On verse une solution de sulfate de cuivre dans un tube à essai contenant de la pourdre de zinc. Ne pas agiter le tube !

1. Quelle est la couleur de la solution de sulfate de cuivre ? [la solution est bleue]
2. Que constate-t-on en touchant les parois du tube ? [la température a augmentée]
3. Qu'observe-t-on au bout d'un moment dans le tube à essai ? [formation d'un dépot brun sur la pourdre de zinc + décoloration de la solution]

Test d'identification. On ajoute quelques gouttes de soude (solution d'hydroxyde de sodium) dans le tube à essai.

1. Qu'observe-t-on ? [la formation d'un précipité blanc]
2. En s'aidant du tableau donné en annexe, que peut-on déduire de cette observation ?
3. Reste-til des ions cuivre dans la solution ? Justifier.

Bilan de transformation chimique.

1. Quelles sont les espèces chimiques qui ont disparues au cours de cette tranformation ?
2. Quelles sont les espèces chimiques qui sont apparrues ?
3. Compléter le bilan de transformation chimique : zinc + ions cuivre = ions zinc + cuivre

Ecriture de l'équation de réaction. On rappelle les formules des ions cuivre II : Cu²⁺ et des ions zinc II : Zn²⁺.

1. Ecrire l'équation de la réaction en vous aidant du bilan de transformation.
2. La conservation des éléments chimiques est-elle respectée ?
3. La conservation des charges électriques est-elle respectée ?